Contrôle du dioxyde de carbone dans l'eau d'un aquarium
2018 Nouvelle Calédonie
Connaitre et exploiter la relation pH = pKa + log
Identifier l’espèce prédominante d’un couple acide/base connaissant le pH du milieu et le pKA du couple (cas d’un amphotère ici).
Calculer le pH d’une solution aqueuse d’acide fort de concentration usuelle.
En référence à une solution d’acide fort, savoir que pH > - log CACIDE pour une solution d’acide faible.
Savoir schématiser un dispositif de titrage direct (pH-métrique, conductimétrique ou colorimétrique).
Établir l’équation de la réaction support de titrage à partir d’un protocole expérimental.
Définir l’équivalence d’un titrage et en déduire la relation à l’équivalence.
Savoir repérer précisément l’équivalence dans un titrage pH-métrique.
Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce chimique par titrage par le suivi d’une grandeur physique dans le domaine du contrôle de la qualité.