Le sens "spontané" d'évolution d'un système est-il prévisible ? Peut-il être inversé ?


Polarité de la pile, réactions aux électrodes, critère d'évolution spontanée, titrage, quantité d'électricité, durée.

Points
7 points
Durée
1 heure 31 minutes

préparation de solutions par dissolution et dilution, pile étain-argent, polarité, sens de circulation des porteurs de charge, Qr, critère d'évolution spontanée
électrolyse:dépôt d'étain, quantité de matière, masse, quantité d'électricité, durée de l'électrolyse.


2012 Asie
électrolyse de l'eau, relation entre quantité de matière d'électrons et de dihydrogène, quantité d'électricité, corrosion, anode sacrificielle.


Points
4 points
Durée
52 minutes
Difficulté

2012 Métropole
Ancien programme.

étude quantitative d'une électrolyse, quantité d'électricité, titrage en retour des ions nickel(II)



2011 Centres étrangers
pile aux citrons, étude quantitative, oxydo-réduction, cuivrage par électrolyse.


Difficulté

09/2011 Métropole
électricité: RC, décharge d'un supercondensateur
mécanique quantique: panneaux solaires
chimie: batterie Lithium métal polymère


Points
6 points
Durée
1 heure 18 minutes

09/2010 Antilles
Critère évolution, pile, électrolyse, étude quantitative.



pile nickel-cadmium, accumulateur Ni-Cd, accumulateur nickel métal hydrure Ni-MH, accumulateur lithium-ion,


production de dihydrogène par électrolyse
cinétique: t1/2, vitesse volumique de réaction, catalyseur


dépôt d'étain par électrolyse

Points
7 points
Durée
1 heure 31 minutes

dépôt d'argent par électrolyse, calcul de la masse du dépôt. Titrage conductimétrique pour vérifier cette masse.

Points
6 points
Durée
1 heure 18 minutes

électricité: Charge d'un condensateur à courant constant, décharge.
Chimie: pile à combustible au méthanol.


partie C: électrolyse
partie A: catalyseur, dilution, suivi cinétique par mesure de pression, loi des gaz parfaits, lien vitesse volumique de réaction et pression.


Chimie: électrolyse d'une solution de sulfate de cuivre (II), calcul de la masse de Cu déposée en fonction de la durée, de l'intensité.
Physique: circuit RL, loi d'Ohm, équation différentielle relative à l'intensité, calcul de I en régime permanent, analyse dimensionnelle de la constante de temps, détermination graphique de tau.


Physique: RC, équation différentielle vérifiée par uc lors de la charge, constante de temps, expression de i(t) à partir de uc(t), énergie stockée par le condensateur.
Chimie: pile zinc-argent, sens d'évolution, polarités, schéma de la pile.


chimie: pile à combustible, sens du courant, lien ne- et nH2, relation entre I,nH2,durée,NA,e.
nucléaire: équation de désintégration, loi de décroissance, t1/2 et relation avec la constante radioactive
électricité:RC, lien i et q, lien i et uc, équations différentielles charge et décharge.


pile Daniell: équation de réaction, quotient de réaction
Accumulateur au plomb: électrolyse
Pile à combustible: lien quantités de matière de dihydrogène et d'électrons, quantité d'électricité, intensité du courant.


09/2007 Métropole
équations d'oxydoréduction, spectrophotométrie, réactif limitant, vitesse volumique de réaction et absorbance, t1/2, facteurs cinétiques
partie C du programme: électrolyse: quantité d'électricité, volume de gaz produit.



2007 Pondichéry
Accès à la constante d'acidité du couple ammonium/ammoniac par conductimétrie, Oxydo-réduction : Arbre de Diane, pile Cu-Ag, critère d'évolution spontanée, électrolyse : relier l'avancement à l'intensité du courant et à la durée de la transformation.


Difficulté

2007 Métropole
3e loi de Newton, poussée d'Archimède, équation de la trajectoire, équations horaires du mouvement
électrolyse: réactions aux électrodes, relier les quantités de matière des espèces formées à l'intensité du courant et à la durée de la transformation.



2007 Amérique du sud
Critère d'évolution spontanée, électrolyse d'une solution aqueuse de bromure de cuivre II, identifier les électrodes, réactions aux électrodes, quantité d'électricité, quantité de matière de Cu formée, masse de Cu.


Points
4 points
Durée
52 minutes

09/2006 Métropole Calculatrice interdite
titrage acido-basique, dilution, Ka, K, critère évolution, cinétique suivie par conductimétrie, taux d'avancement, t1/2, influence température.
Parties A, B et C du programme: très complet pour réviser.



partie B :Comparaison des réactions de deux acides avec l'eau à partir d'une mesure de pH, avancement final et maximal
partie C : Constante d'équilibre, quotient de réaction dans état initial, sens d'évolution du système chimique